원자에서 양성자, 전자 및 중성자의 수를 계산합니다.

수년 동안 원자는 거의 모든 질량이 집중되어있는 원자핵으로 구성되어 있으며 전자의 구름으로 둘러싸여 있다는 것을 알게되었습니다. 이것은 20 세기에 발견되었는데, 이전에는 원자가 분할되지 않는 것으로 여겨졌습니다. 사실, 유목민 원자는 "분열없이"를 의미합니다.

조사 결과, 핵은 또한 그 부분을 가지고 있으며, 이들은 양성 전하를 띤 양성자와 전기적으로 중성 인 중성자임을 발견했다. 음전하를 띤 전자는 전자기력에 의해 핵에 붙어 있습니다.

원자에서 양성자와 전자의 수를 어떻게 계산합니까?

이 기사는 연구에 도움이 될 것입니다. 이제 요소에 대한 정보를 찾아보고 주기 표가 있습니다.

요소의 표를 사용하여 요소의 원자 번호 W 원자량 을 찾으십시오. 원자 번호는 왼쪽 위 모서리에 있고 원자량의 위치는 다양하지만 대개 요소의 기호 위 오른쪽 위 모서리에 있습니다.

양성자의 수

원자 번호는 원소의 원자에있는 양성자수입니다 . 이 예에서는 크롬 (Cr)을 사용하며 원자 번호는 24입니다. 이는 크롬 원자가 핵에 24 개의 양성자가 있음을 나타냅니다.

여기서 흥미로운 점은 각 크롬 원자가 24 개의 양성자를 포함한다는 것입니다. 원자가 24 개의 양성자를 가지지 않으면 크롬 원자가 될 수 없습니다. 핵에서 양성자를 추가하거나 제거하면 다른 요소가 생성됩니다. 예를 들어, 크롬 원자로부터 양성자를 제거함으로써, 바나듐 원자 (V)가 생성된다.

전자 수

정의상으로, 원자에는 전기 요금이 없다. 이것은 양으로 대전 된 양성자와 음으로 대전 된 전자 사이의 균형이 있어야 함을 의미합니다. 원자는 양성자와 전자의 수가 동일 합니다. 이 예에서 크롬 원자는 24 개의 양성자를 포함하므로 24 개의 전자를 포함해야합니다.

원자는 전자를 얻거나 잃어 이온으로 알려진 것이 될 수 있습니다. 이온은 전기적으로 충전 된 원자에 지나지 않습니다. 원자에서 전자를 추가하거나 제거해도 요소는 변경되지 않고 해당 전하가 변경됩니다.

중성자의 수

시작하려면 문자 A로 상징되는 질량 번호 를 찾아야합니다. 불행히도 질량 수치는 원소표에 나타나지 않습니다. 운 좋게도, 질량 값을 찾으려면 원자량을 가장 가까운 정수로 반올림하면됩니다. 이 예에서 원자량은 51, 996이므로 크롬 질량은 52입니다.

질량 숫자는 원자의 핵에있는 입자의 수입니다. 핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있다는 것을 기억하십시오. 따라서 다음과 같이 작성할 수 있습니다.

질량 = (양성자 수) + (중성자 수)

원자 번호 24는 크롬에있는 양성자의 수이고, 질량은 52입니다.

52 = 24 + (중성자 수)

24에 추가 된 숫자는 52를 부여합니까? 우리는 방정식을 풀고 그 결과는 28입니다. 이것은 크롬 원자의 중성자 수입니다.

여기서 흥미로운 점은 원자에서 중성자를 추가하거나 제거하면 다른 원소가 생성되지 않는다는 것입니다. 오히려 그 요소의 무겁거나 더 가벼운 버전을 만듭니다. 이 다른 버전은 동위 원소 라 불리며 대부분의 원소는 실제로 다른 동위 원소의 혼합물입니다.

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